Сярна киселина и натриев карбонат - приложение и формула

мед и излишък от натриев хидроксид за всички

6NaOH + Al 2 (SO 4 ) 3 3 Na 2 SO 4
rarrow.gif (63 байта) + 2Al (OH) 3 ; и Ca (OH) 2 :
darrow.gif (62 байта)

C 6 H 5 CH 3 външни характеристики на веществата;
1,2-дихлороетан - най-големият.

утайка);
- анализ на резултатите от реакциите и тяхната корелация с
образува утайки с всички останали
глюкоза, маслен алдехид (бутанал), хексен-1,
образувани и неразтворими. След това, напротив,
разтвор на натриев ацетат меден сулфат

ВаС1 2 може да бъде броят на валежите и отделянето на газ

НС1 във вода, а получените разтвори (1) и (3) могат да бъдат
допълнителни реагенти?

преминаване на продуктите от тяхното изгаряне през разтвора от
др.

само с калиев нитрат.

и CaO, за да образуват съответно H 3 PO 4
Напишете схемите на необходимите реакции.

фосфор (V), натриев хлорид, меден сулфат, хлорид

възможно е отделянето на водород; епруветките съдържат разтвори на перманганат

14. В шест колби без
калциев хлорид (4). Определете кой буркан

Пример 3. В четири епруветки без
NaCl + AgNO 3 = NaN0 3 + AgCl
darrow.gif (62 байта)(бяла утайка);
приятел:

Va (OH) 2 диагонала:

Въз основа на представената таблица за
всяко от петте вещества, техните характерни особености
, за да разберете какво се случва на

Първият етап на разтвора е
Ag 2 O се разтваря в излишък от разтвор
(III), сребро, желязо. Как да разпознаем тези вещества

7. В буркани без етикети

взаимодействията не се
променят в реакционната система (отделянето
на газ всъщност търси всяка възможност за работа с
фенолфталеин (епруветки 1 и 2).
специфични вещества;
колбите съдържат разтвори на следните вещества:
един с друг, както следва: калий, натриев сулфид, бромна вода, толуен и
натрий, амониев хлорид, бариев хидроксид,
и двете без да има под ръка каквото и да е химическо
наблюдение

съвпадат, тъй като реалните реакции

в един случай
се отделят соли при Ba(OH) 2 и в случай на четири соли, Y NaOH13. В пет номерирани
, ако има само набор от празни епруветки, вода и
амоняк: Ag 2 0 + 4NH 3 + H 2 O = 2[Ag (NH 3 ) 2 ]OH.

Разтвор на KMnO 4 става безцветен с Na 2 S и
голямо количество разтвор 1. И в двата случая,
след което се разлага с освобождаване на O 2 ,
(2) - NaOH.

фосфор (V) (1), калциев оксид (2), оловен нитрат (3),
бензен. Как, използвайки само посочените реактиви,
допълнителен реактив? Дайте уравненията
- провеждане на експеримента в съответствие с
HCl + AgNO 3 = AgCl
darrow.gif (62 байта)+ HNO 3 .

идентифицирайте всички вещества.

Бромната вода незабавно обезцветява само хексена:

NH 3
uarrow.gif (63 байта) По този начин, разтвор 1 (H 3 PO 4 )
1) кисела среда - Hcl, NH 4 C1, Pb (NO 3 ) 2 ;

8. В четири номерирани
натрий, солна киселина, поташ и сулфат
, образуването на утайка от Ag 3 PO 4 не се
утаява, промяна на цвета) и въведете формулата

5. В четири епруветки без

__резултати от сливането на веществата от някои епруветки с
утайки от меден оксид (1). Останалите вещества, не
меден сулфат:

утаете Ag 2 SO 4
darrow.gif (62 байта) солна киселина в епруветки. Среброто не е
2 + 4 - не се наблюдават видими промени;
цвят малина.
3) алкална среда - Na 2 CO 3 , NaOH.
По този начин, въз основа на пет експеримента
(розово-виолетово) и бромна вода (жълто или
Разпознаване по външен вид е изключено.

газ (наличието на утайка зависи от
някои тръби с други под и над
етикетите са бензен, хлорхексан, хексан и
определете в коя бутилка разтворът на кои
AgCl и AgBr са идентични в електрическа светлина). Умствена
специална таблица-матрица, лилаво е посочено в нея
, Na + е жълто

взаимодействие с Na 2 S:

Zn

експериментът често не взема предвид много подробности. Към
веществата, по-долу е едно от тях.

4.NaOH

утайката може да се разтвори веднага).
+ 3H2O ; CuO + 2HCl \u003d CuCl 2 + H 2 O.

образува утайки с всички други разтвори в
силно кисела среда, тъй като самата киселина не дава

3. Ba (OH) 2

в алкали - Zn, неразтворим в алкали - Fe)

само една празна туба или дори без нея?

Правим маса:

калиев фосфат (6), както и разтвори на сярна (7) и
алуминий, алуминиев сулфид, амониев хлорид. Тъй
като няма други химически реактиви, включително
(посочете ги); дайте план за анализа.
вертикален. В пресечните точки на формули

C6H12 + Br2 \ u003d C6H12Br2 . _ _ _ _ _ _

използването на допълнителни вещества, съдържащи
натриев хидроксид в съдове без
последователно добавяне на съдържанието на някои
, реагират с всички други разтвори с

в два случая
се отделят тези вещества?

HClNa 2 SO 4 BaSO 4
darrow.gif (62 байта)

9. В пет епруветки без
2KMnO 4 + 3Na 2 S + 4H 2 O
rarrow.gif (63 байта)2MnO 2
darrow.gif (62 байта) + 3S
darrow.gif (62 байта)  + 2KOH + 6NaOH;

оцветяване, - NaOH и фенолфталеин Малинов разтвор
Ag 2 SO 4
darrow.gif (62 байта)

бариев и калиев фосфат, бариев хлорид разграничават
формулите на веществата, които се определят хоризонтално и
Решението на проблема следователно ще се състои от
Като допълнителен химичен
цвят изчезва - сярна киселина, в другия -

10. За да разпознаете тези вещества,
разтворите могат да се утаят;
етикети, използващи само тези решения?

4NH 3 + CuSO 4 \u003d Cu (NH 3 ) 4 SO 4

6. Смесете всичко по двойки

11. Определяме киселинността на разтвори на
сребро, оловен нитрат, амоняк и хидроксид
на разтвор на глюкоза с добавени реактиви чрез
образуване на утайки.

Не);
4 + 5 - не се наблюдават видими промени.

CaCO 3
е друг - разреден разтвор на сярна киселина.
калиев карбонат, натриев сулфат, натриев хлорид,

 

Общ резултат

8. Реагира бурно с вода: P 2 O 5

Горелката на Сорокин
? Предложете план за анализ.

веществото е в една или друга колба.

ако е известно, че веществата (1) и (2) са силно

Al(OH) 3
darrow.gif (62 байта)
епруветки (от 1 до 8) без надписи съдържат сух

AgNO3 _ 

всяко от веществата се поставя във вода:

PbCO 3
rarrow.gif (63 байта) Pb(OH) 2
darrow.gif (62 байта)

сулфид, хлорид, натриев йодид и амоняк. Като
число и вода. Направете дефиниционен план

3. В четири номерирани
разтвори на натриев нитрат, както и
разтвори на хидроксид); BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4
darrow.gif (62 байта) + 2HCl (бял

1 утайка и 2 газове

смесени един с друг, могат да бъдат разграничени по

3. CuO и C - черен, NaCl и

решение

реактиви само безводен натриев хидроксид и
реактиви. В допълнение , BaCl2 и K3RO4HC1 ; азотна киселина, за разлика от сребърен карбонат):

воден разтвор на натриев ацетат и 1,2-дихлороетан.
епруветките съдържат сух меден (II) оксид, сажди,

2. В четири епруветки
, замразени в ледена вода (за C 6 H 6 тона
газ,
darrow.gif (62 байта)-

—BaCO3 _
darrow.gif (62 байта)

Al (OH) 3 + NaOH (излишък) + 2H 2 O
rarrow.gif (63 байта)Na [Al (OH) 4 (H 2 O) 2 ].

Al(OH) 3
darrow.gif (62 байта)

реактиви, разграничете тези течности (
след това опитайте с NO 2

те се оказаха. Нека създадем матрична таблица (както в

[О]

определяне на вещества в колби без

Няма видими промени

NaOH и Ba (OH) 2 могат да бъдат разграничени по
вещество: сребърен нитрат (1), алуминиев хлорид (2), като се
използва индикаторна хартия:

7.

идентифицирайте тези вещества с помощта на една
2) неутрална среда - Na 2 SO 4 , BaC1 2 ,
разграничете ги? Използвайте, за да откриете

Решение. За да разрешите проблема
, оловните и калциевите фосфати са разтворими).

2C 6 H 14 + 19O 2 \u003d 12CO 2 + 14H 2 O;

Pb(OH) 2
darrow.gif (62 байта)

отделяне на газ, образувайки жълто-кафяво и
взаимодействащо. Разтвор 3 - Pb(NO 3 ) 2
разтвори. Вещества: I - P 2 O 5, II - CaO,
AgNO 3 ;
CaO + H 2 O \u003d Ca (OH) 2 .
може да се разграничи чрез нагряване на сухи соли (наблюдавайте хлорида
хоризонтално отляво надясно (вижте,
утайка);

4. В шест тръби без

6. В номерирани
III -Pb(NO 3 ) 2 , IV -СаСl 2 .
амоний - разтваря се, без да реагира с вода; тях

1 + 2 - изпада бяла утайка; ;

Следователно, разтвор (1) е NaOH, разтвор (2) е Al 2 (SO 4 ) 3 .

A1(OH) 3
darrow.gif (62 байта)

солна (8) киселини. Като липсата на
мед (1). В епруветки с глицерин и глюкоза

2 НС1

сребърен нитрат (в случай на хлорхексан
номерираните тръби изпадат на всички останали:

Железният оксид (III) и медният оксид (II) се разтварят без
избор (запомнете изискванията на
етикетите, това включва редица операции,

b. Добавяме разтвор към всички епруветки ,
При сажди и NaCl не се
наблюдава разредена сярна киселина K 2 CO 3 + 2HC1 = 2KS1 +
миризма или никакви видими промени. Ако
3 + 5 - изпада бяла утайка;
4NaI + 2CuSO 4 \u003d 2Na 2 SO 4 + 2CuI
darrow.gif (62 байта)+ I 2
darrow.gif (62 байта) (кафява утайка);
излишък на един от тях (в голям излишък на H3RO4

решение

ще зависи от реда, в който се изливат разтворите и

C6H5COOH . _ _ _

rarrow.gif (63 байта)

 

голямо количество разтвор 2.
отделя се газ, всичко е уникално определено,
необходимо е да се проведат реакции на всички разтвори един с друг

4. Al 2 (S0 4 ) 3

разтворете във вода. Разтворите могат да реагират
със замръзване, плътност, електрическа проводимост,

1.NaOH

минимален брой реактиви, определете дали е
експериментално в урока или


Две вещества - натриев хлорид и
хлорид

2 тяга и 1 газ

даде една утайка,
2 + 3 - изпада бяла утайка;
(черна утайка);

A1(OH) 3
darrow.gif (62 байта)

NH3 _
uarrow.gif (63 байта) 

разтвори на натриев хидроксид и алуминиев сулфат.
и веднага се разтваря или изобщо не се образува:

2.NH4Cl _ _

надписи са безводни съединения: оксид

4. Al 2 (SO 4 ) 3

се отделя газ: Fe + 2HCl \u003d FeCl 2 + H 2
uarrow.gif (63 байта)
pl = + 5,5 ° C, а за C 6 H 14 така pl. = -95,3°C).

Fe

допълнителните реактиви, различни от водата, разграничават
съответните химични реакции.

съдържа капка NaOH. (Ако цветът изчезне в
тази глава на "идеалната" матрична маса и
стъклото се наливат равни обеми: в един вода, в

1 газ_2. NH4C1 _ _

натриев сулфид (3), бариев хлорид (4), калиев нитрат (5),

може да утаи
сярна киселина може да използва разликата в

Решение. Първо, разтворимият
амоний сублимира без остатък): NH 4 Cl 
equilibrium.gif (63 байта)NH 3
uarrow.gif (63 байта)   + HCl
uarrow.gif (63 байта); или
епруветките съдържат водни разтвори на солна киселина
, можете да определите съдържанието на всяка епруветка,

Бензолът се различава от хексана в
NaCl + CuSO 4 (в разреден разтвор на
натриеви промени. Без да се използват други реагенти,

не давайте валежи; флаконите се различават
.

- запишете формулите и очакваните резултати
в жълто, а Ba 2 + - в зелено).

цвят).

NaCl \u003d 2 Al (OH) 3
darrow.gif (62 байта) + 3CO 2
uarrow.gif (63 байта) + 3K 2 SO 4 ;

Вещества (3) и (4) -Pb (NO 3 ) 2 и CaCl 2 -
Как да ги различим, ако е възможно, без
взаимодействия на тези реагенти

олово, бариев хлорид, сребърен нитрат. Използвайки

Написани са взаимодействащи вещества с NaOH

___ ред на източване и излишък и алкали)

разтвори Двойка разтвори, даващи пурпурен
Na 2 S + 2AgNO 3 \u003d 2NaNO 3 + Ag 2 S
darrow.gif (62 байта)

Al 2 (SO 4 ) 3 + 6NaOH \u003d 2Al (OH) 3
darrow.gif (62 байта) + 3Na 2 SO 4

например с. 178).

натриев сулфид, те определят сребърен нитрат и
разтворим в излишък от разтвор на амоняк).

алуминиев хлорид. Определя се сребърен нитрат

AgCl
darrow.gif (62 байта)

поведение при нагряване (NaNO 3   се топи,

1 чернова

ще се разтвори. В епруветка с бутанал с
утайка).
натриев хлорид и бариев хлорид. Тъй като, използвайки
примера, Br 2 /aq напълно обезцветява
, се откриват следните отделни вещества:
A. От епруветка 1 добавете капка разтвор към
допълнителни реагенти, след това резултатите от тяхното
завършване на всички експерименти и сумирането на резултати от
солна и сярна киселина.

отличават се по цвета на утайката с AgNO 3 :
сярна киселина. Когато цветът изчезне,
разтворите нямат вкус)?

CO2 _
uarrow.gif (63 байта)

Разтвор на бром във вода ще бъде определен незабавно, когато
надписите са водни разтвори на хидроксид
2NH 3 + 2AgNO 3 + H 2 O = 2NH 4 NO 3 + Ag 2 O решението на
проблема може да бъде по-просто - всеки ще
реагира. Когато разтварянето на желязо ще се
извършва при определена концентрация,

PbSO4 _
darrow.gif (62 байта)

Наблюдение на резултатите с
таблица (при експериментална задача);
натриев и бариев хидроксид. на ваше разположение
винаги е в съответствие с теоретичната прогноза и

PbSO4 _
darrow.gif (62 байта)

данни от наблюдения на
киселина, натриев хидроксид, натриев сулфат, пресичащи го диагонално,
епруветките съдържат разтвори на натриев хидроксид,

вещества

червено-кафяво).

CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O (синьо

3K 2 CO 3 + Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O

Втори случай: утайка

NaOH + HCl \u003d NaCl + H 2 O

очаквани резултати от наблюденията:
uarrow.gif (63 байта)- избор на
решения, две от които са дадени по-долу.
1 + 3 - не се наблюдават видими промени;

Останалото е бензен.

толуен при кипене:

(когато оловен нитрат се добави към излишък от алкали,
цветът на пламъка с разтвори на тези соли
на сребърен нитрат, солна киселина,
сребърен нитрат сулфат:
ще се получи тъмносин разтвор. При нагряване

NaNO 3

Na2S + Br22NaBr +
rarrow.gif (63 байта) S
darrow.gif (62 байта); (бяла или светложълта утайка).
натриев сулфат. Остава да се направи разлика между NaOH и

Al(OH) 3 + NaOH + 2H 2 O = Na[Al(OH) 4 (H 2 O) 2 ]

температура, осветление (например при
плътност: хексен-1 има най-ниска плътност и
физични свойства: точки на кипене и
имената са глицерин, воден разтвор на
веществото е.

хексен. Използвайки минималните количества и броя на
не реагиращите един с друг, таблица с двойки
допълнителни реагенти.

12. Две епруветки съдържат
хлорид сред останалите три твърди вещества
(натриевите съединения оцветяват пламъка в жълто

1. В две еднакви хим

тъмни прахове (разтворимостта
може да се намали по този начин.
между разтвори в епруветки установете кои

2. НС1 Коя от епруветките какво вещество съдържа?
3+4 - наблюдава се помътняване;
дава утайка и с двете алкали

Б. От епруветка 2 - добавя се капка разтвор
- формулиране на отговора на задачата.

синьо-зелени разтвори: Fe 2 O 3 + 6HCl \u003d 2FeCl 3
различаваме вещества, които се
различават по електропроводимост.

В случая на две
от тези вещества няма утайка.

C 6 H 13 Cl + 9O 2 \u003d 6CO 2 + 6H 2 O +

5. Нека направим таблица с двойни разтвори (1) - разтвор на
Al 2 (SO 4 ) 3
и CO 2
uarrow.gif (63 байта)

 

Пример 2. В осем номерирани
случая

1, NaOH

реакции по двойки в таблица с
реагенти, предложете метод за определяне на всяка
с помощта само на един химичен реагент?
вещества. С хексен-1, натриев ацетат,

Ag2O _ _
darrow.gif (62 байта)

утаяване, показани са промени в цвета,
BaBr 2 - бял. Единственият реагент

3. K 2 CO 3

Реакцията няма да протече с 1,2-дихлороетан, а във воден разтвор

4. Малко количество
натриев карбонат, амониев хлорид, нитрат

12.
Прахове от меден (II) оксид се изсипват в празна епруветка, железният оксид
AgCl е бял, а Ag 3 PO 4 е жълт. При това
нагряване се утаява червена утайка от оксид
, данните от наблюдението на резултатите от сливането на веществата
NaI + AgNO 3 = NaNO 3 + AgI
darrow.gif (62 байта)(жълта утайка);

2. Добавете към праховете
веществото, съдържащо се във всеки от тях.

реакции, когато има

9. Задачата има няколко
таблици, въвеждаме допълнителна колона "обща
бяла утайка от сребърен хлорид, неразтворима в
резултатите от която е възможно да се определи коя

Хлорхексанът може да се разграничи от хексана, те
се различават по цвета на пламъка: K + -
таблици - броят на веществата, които трябва да се определят в таблицата на
сярна киселина, натриев сулфат и фенолфталеин.
реагират с вода и веществата (3) и (4) се разтварят

Решаване на проблеми с качеството

PbCl2 _
darrow.gif (62 байта)

различно оцветяване на пламъка (Na + се оцветява в
твърди частици във вода и отбелязваме епруветките, където
предишният пример), в които ще влезем

NH4C1 _ _

"реалностите" понякога ще бъдат различни. НО

P 2 O 5 + 3H 2 O \u003d 2H 3 PO 4 ,
1 + 5 - образува се кафява утайка;

3.Ba(OH),

ще направим матрична таблица, в която ще
(кафява утайка).
2NaOH + 2AgNO 3 = 2NaNO 3 + H 2 O + Ag 2 O
darrow.gif (62 байта)

1.NaCl

Обосновете отговора и потвърдете с уравненията
H 2 O + CO 2

химична реакция.

всяко от тези съединения се намира,
2NaOH + CuSO 4 \u003d Na 2 SO 4 + Cu (OH) 2
darrow.gif (62 байта) (синьо

14. Добавете последователно сулфата
от тази реакция; глицеролът образува комплекс с Сu (OH) 2 ,
план на действие и очакваните резултати от тях.

13. KMnO се определя по цвят 4
буркана без етикети съдържат твърд оксид
от съдържанието на всяка епруветка, без да се използва

Пример 1. В номерирания
квадрат на матричната таблица над този, който я пресича

1.
Няма смисъл да се компенсира определението за вода и реакции.
резултат от наблюдение”, който ще попълним след
алуминий. Предложете начин да се определи дали
, например, разредена сярна киселина H 2 SO 4 :

мисловен експеримент, т.е

K 2 CO 3 BaSO 4
darrow.gif (62 байта)

прахове от желязо, цинк, калциев карбонат,
следните стъпки:

Решение. Вещества, които трябва да бъдат определени

10. Как да разпознаем хлоридните разтвори
2 + 5 - не се наблюдават видими промени;
условието на проблема може да се приложи

 

х

 

Трябва да се подчертае, че умствените
разтвори на Na 2 CO 3 , Na 2 SiO 3 , CH 3 COONa;
на наблюдаваното вещество и съответния
а. Добавете разтвор
(кафява утайка) към всички епруветки;
съдържанието на всеки буркан.

диагоналът, който го пресича. От дясната страна

CaCO 3

(син разтвор или синя утайка,

Pb(NO 3 ) 2

попълнете съответните полета по-долу

1 + 4 - в зависимост от реда на сливането
Има няколко метода за определяне на данните

11.. Осемте номерирани
инструкции за безопасност).

Na 2 S + CuSO 4 \u003d Na 2 SO 4 + CuS
darrow.gif (62 байта)(черен
разтвор А, след това NaOH - в епруветка 1).

излишък от алкали и т.н. Реалната ситуация не е,
но не се образува с (CuOH) 2 SO 4 , ако не
от киселинни разтвори,
един от разтворите може веднага да се изолира и да се излее капка друг.
коефициент на пречупване и т. Най-силният
Как да различим тези разтвори, без да използваме
експеримент и реалността не винаги е напълно

По броя на утаяванията и
употребата, която е най-добре да се запише преди съставянето на
меден сулфат, определете какво има във всяка
номерирана епруветка.

добавя се към останалите две епруветки. Където

Нека напишем уравненията на протичането
. Към разтвори А и Б добавете по 2 капки
индикаторна хартия и провеждайте всякакви реакции
- предварително обсъждане на отделните реакции и

Сярна киселина и натриев карбонат: приложение и формула

Тези, които обичат химията или работят в химическата промишленост, знаят колко опасна е сярната киселина. При работа с този вид отрова са необходими специални предпазни средства. В комбинация с други елементи действието може да се увеличи или намали, както например при взаимодействието на сярна киселина и натриев карбонат.

Сярна киселина

Всяка киселина винаги е сложна комбинация от елементи от няколко вида вещества. Сярната киселина е два водородни атома и киселинно вещество. Формулата му е H2SO4. В чистата си форма сярната киселина е течност, тежка и вискозна, наподобяваща масло, с кисела миризма. Сярната киселина взаимодейства добре с метали и вода, е силен окислител за почти всички метали, с изключение на златото, желязото и алуминия. Ето защо индустриалната сярна киселина се транспортира в стоманени варели или цистерни. Киселината образува средни и киселинни соли.

Ще ви бъде интересно: Какво е лексикалното значение на думата "класически"?

Взаимодействие с натриев карбонат

Химическата реакция на натриев карбонат със сярна киселина винаги е предвидима. При взаимодействие:

  • Изпада утайка.
  • Цветът се променя.
  • Изпуска се газ.
  • Отделя се светлина Химическата формула на реакцията изглежда така: Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2 + H2O. В резултат на това се образуват натриев сулфат и въглеродна киселина, а въглеродната киселина чрез взаимно заместване се разлага на вода и въглероден диоксид.

    Спомнете си, че натриевият карбонат е бяло прахообразно вещество, популярно известно като калцинирана сода, което може да бъде техническо и хранително. Само по себе си това вещество е безвредно и се използва дори при готвене и печене. Взаимодействието със сярна киселина обаче превръща натриевия карбонат в една от най-силните отрови, които се използват в цветната и черната металургия, в текстилното производство, в нефтената и газовата промишленост и в химическата промишленост.

    В училищната програма описанието на тези химични съединения може да се намери в учебниците за осми и девети клас.

    Натриев карбонат: методи на производство и химични свойства

    Натриевият карбонат Na 2 CO 3 е сол на алкален метал на натрий и въглена киселина. Бяло вещество, топи се без разлагане, разлага се при допълнително нагряване.

    Относително молекулно тегло Mr = 105.99; относителна плътност за телевизия. и добре. състояния d = 2.539; t pl \u003d 851º C;

    Как да се получи

    1. Натриевият карбонат може да се получи чрез взаимодействие на натриев оксид и въглероден диоксид:

    2. В резултат на взаимодействието на концентриран разтвор на натриев хидроксид и въглероден диоксид се образуват натриев карбонат и вода:

    3. Когато натриев бикарбонат и концентриран разтвор на натриев хидроксид реагират, се образуват натриев карбонат и вода:

    Качествена реакция

    Качествена реакция на натриев карбонат е взаимодействието му с разтвор на силни киселини. В резултат на реакцията се получава бързо отделяне на въглероден диоксид, чието образуване може да се провери чрез преминаване през варовита вода, която става мътна поради образуването на утайка:

    1. При взаимодействие със солна киселина натриевият карбонат образува натриев хлорид, въглероден диоксид и вода:

    2. Взаимодействайки със сярна киселина, натриевият карбонат образува въглероден диоксид и вода, както и натриев сулфат:

    Химични свойства

    1. Натриевият карбонат може да реагира с прости вещества:

    1.1. Натриевият карбонат при 900–1000º C реагира с въглерод. Това произвежда натрий и въглероден оксид:

    Na 2 CO 3 + 2C (кокс) \u003d Na + 3CO

    1.2. Концентриран и горещ разтвор на натриев карбонат реагира с хлор, за да образува натриев хлорид, натриев хлорат и въглероден диоксид:

    2. Натриевият карбонат реагира с много сложни вещества:

    2.1. Наситеният натриев карбонат реагира при 30-40º C с вода и въглероден диоксид, образувайки утайка от натриев бикарбонат:

    2.2. Натриевият карбонат може да реагира с наситен калциев хидроксид, за да образува натриев хидроксид и калциев карбонат:

    2.3. При взаимодействие с разредена солна киселина натриевият карбонат образува натриев хлорид, въглероден диоксид и вода:

    2.4. Натриевият карбонат реагира с разредена флуороводородна киселина. Взаимодействието на натриев карбонат с флуороводородна киселина води до образуването на натриев флуорид, вода и въглероден диоксид:

    2.5. Концентриран разтвор на натриев карбонат реагира със серен оксид. Това произвежда натриев карбонат и въглероден диоксид:

    Ацетил

    Задръжте курсора на мишката над клетката на даден елемент, за да получите кратко описание за него.

    За подробно описание на даден елемент щракнете върху името му.

    H+ Li + К+ Na+ NH4 + _ Ба 2+ Ca2+ Mg2+ Sr2+ Ал 3+ Cr3+ Fe2+ Fe3+ Ni2+ Co2+ Mn2+ Zn2+ Ag+ Hg2+ Pb 2+ sn 2+ Cu2+
    о- Р Р Р Р Р М з М з з з з з з з з з з з
    Ф- Р М Р Р Р М з з М М з з з Р Р Р Р Р з Р Р
    Cl- Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р з Р М Р Р
    бр- Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р з М М Р Р
    аз- Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р ? Р ? Р Р Р Р з з з М ?
    S2- М Р Р Р Р з з з з з з з з з з з
    HS- Р Р Р Р Р Р Р Р Р ? ? ? ? ? з ? ? ? ? ? ? ?
    SO 3 2- Р Р Р Р Р з з М з ? з ? з з ? М М з ? ?
    HSO 3 - Р ? Р Р Р Р Р Р Р ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?
    SO 4 2- Р Р Р Р Р з М Р з Р Р Р Р Р Р Р Р М з Р Р
    HSO 4 - Р Р Р Р Р Р Р Р ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? з ? ?
    НЕ 3 - Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р
    НЕ 2 - Р Р Р Р Р Р Р Р Р ? ? ? ? Р М ? ? М ? ? ? ?
    PO 4 3- Р з Р Р з з з з з з з з з з з з з з з з з
    CO 3 2- Р Р Р Р Р з з з з ? ? з ? з з з з з ? з ? з
    CH 3COO - Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р
    SiO 3 2- з з Р Р ? з з з з ? ? з ? ? ? з з ? ? з ? ?
    Разтворим (>1%) Неразтворим (

    Благодаря ти! Вашата кандидатура е изпратена, учителят ще се свърже с вас скоро.

    Можете също да се свържете директно с учителя:

    8(906)72 3-11-5 2

    Копирайте тази връзка, за да публикувате резултата от заявката » » на друг сайт.

    Изображението на вещество/реакция може да бъде запазено или копирано чрез щракване върху него с десния бутон на мишката.

    Ако смятате, че резултатът от заявката » » съдържа грешка, щракнете върху бутона „Изпращане“.

    Това ще ви помогне да направите сайта по-добър.

    За съжаление, регистрацията в сайта все още не е налична.

    В сайта има два вида бележки под линия:

    Съвети - помагат ви да запомните дефиниции на термини или да изясните информация, която може да е трудна за начинаещ.

    Допълнителна информация - такива бележки под линия съдържат бележки или пояснения, които надхвърлят основната училищна химия, са необходими за задълбочено изучаване.

    Тук можете да изберете опции за показване на органични съединения.

    източници:

    https://i2.wp.com/i2.wp.com/chemege.ru/karbonat-natriya/

    https://i2.wp.com/i2.wp.com/acetyl.ru/o/qy52.php

Екологични, икономични, ефективни - Предимства на натриевия карбонат в перилните препарати

Натриевият карбонат (Na 2 CO 3 ), известен също като калцинирана сода, е сол на въглена киселина и натрий. В естествената среда той присъства в естественото си състояние в така наречените натриеви езера, в пепелта на морски растения и като компонент на минерали.

Благодарение на свойствата си, той се използва в много отрасли. Има свойства за омекотяване на водата, поради което се използва в прахове за пране и сапуни. Освен това се използва в дъбене, химически синтез, в лабораторията като химичен реагент, в процеса на топене на стъкло, в производството на хартия, тухли, козметика (шампоан, соли за вана) и хранителни продукти (сладолед, конфитюри, сладкарски изделия, масла). В хранително-вкусовата промишленост е известен като E500 и има функцията да разхлабва, стабилизира и поддържа подходящо pH. Символът E500 означава три вида натриев карбонат:

  • 1 чаша калцинирана сода - основата на перилния препарат, омекотява водата и създава пяна за измиване;

Използването на естествена калцинирана сода е известно отдавна. До 18-ти век се получава главно чрез изгаряне на водорасли и морски растения, излугване на разтворими материали от пепелта и изпаряване на разтворите до сухо. Полученият материал беше доста замърсен, но можеше да се използва за производство на стъкло и сапун.

В момента се получава по метода на Solvay в резултат на реакцията на натриев хлорид с амоняк и въглероден диоксид. В първия етап на реакцията продуктът е натриев бикарбонат, от който под въздействието на високи температури се получава натриев карбонат.

През 1791 г. във Франция е разработен процес за производство на калцинирана сода от сол, сярна киселина, въглища и варовик. Френската революция обаче попречи на развитието му и отне повече от 30 години за това pr

  • 2 чаши сапунени люспи - изпълняват функцията на почистване и разпенване.

Натриевият карбонат е бял или леко кафяв на цвят, лесно разтворим във вода и има формата на фин кристален прах. Точката му на топене е 852°C. При много високи температури и под въздействието на влага може да стане на бучки, затова трябва да се съхранява при подходящи условия. Има алкализиращи свойства (pH = 11,5). В тази връзка, когато се разтвори във вода, той образува въглена киселина и натриев хидроксид.

  • E500 (II) - натриев бикарбонат, сода бикарбонат;

Грижата за околната среда е ключова тема на нашето време. Избирайки по-екологични решения, ние даваме своя принос за защита на нашата планета. Компаниите, осъзнаващи проблема, се стремят да използват натурални съставки в своите продукти и да прилагат безопасни технологии. Затова PCC Group предлага продукти от категорията Green Chemistry. Това включва например повърхностноактивни вещества, които се използват в производството на екологично чисти перилни препарати. Те включват, между другото, ROKAcet KO300G, EXOsoft PC35, ExoAlc 1618, които се основават на естествени съставки. Друг продукт от серията Greenline® е газираната напитка, която използва енергия от възобновяеми източници за намаляване на емисиите на CO 2 .в атмосферата. Той е суровина за производството на пигменти и багрила за бои, твърди сапуни и почистващи продукти.

  • E500 (III) - снежна сода.
  • E500 (I) - калцинирана сода;

В днешно време обръщаме все повече внимание на всички аспекти на опазването на околната среда. За да се предотврати замърсяването на природата, се предприемат множество действия за възстановяване на нанесените щети и за насърчаване на управлението на природните ресурси в съответствие с принципа на устойчивото развитие. Поради настоящата екологична ситуация се предприемат все повече и повече стъпки за намаляване на риска от навлизане на вредни химични съединения в околната среда на ниво ежедневни дейности. Пример за това е прането, което често използва химически препарати. Алтернатива на този тип прахове са екологичните решения, базирани на самостоятелно приготвяне на перилни препарати.

Калцинираната сода също се използва в производството на багрила за подобряване на връзката между багрилото и влакната и също така действа като стабилизатор на pH по време на фотопечат. Натриевият карбонат се намира и в пожарогасителите с пяна, където поради своята хигроскопичност той е отговорен за абсорбирането на миризми и влага.

Те съдържат само няколко вещества, като например:

Не дразни кожата, но трябва да се избягва контакт с очите. Лесно реагира с киселини, основи и други соли, а също така се дисоциира във вода. От своя страна това съединение не се окислява и не се разлага от микроорганизми. Натриевият карбонат също се счита за екологично вещество, тъй като се среща в природата в дисоциирана форма. Поради тази причина той не се натрупва в живите организми и не се адсорбира в почвата.

Процесът за първи път е успешно приложен в Англия. В началото на 60-те години. През 19 век двама белгийски братя Ърнест и Алфред Солвей разработват подобрен метод за производство на калцинирана сода от сол, кокс и варовик, използвайки амоняк като катализатор. Процесът на Solvay за производство на синтетична калцинирана сода стана световно известен.

Предложение на PCC Group

През 1939 г. в Съединените щати има 17 завода за калцинирана сода Solvay. Въпреки това до 1969 г. броят на синтетичните заводи спада до 10, а през 1979 г. има само една компания, произвеждаща синтетични натриеви карбонати. Наредбите за борба със замърсяването, заедно с високите разходи за енергия, труд и материали, затрудняват конкуренцията на производителите на синтетика с доставчиците на естествена калцинирана сода.

Един от най-често срещаните елементи в горните слоеве на земната кора е натрият. Принадлежи към алкалните метали. Има формата на твърдо тяло със сребрист блясък и пластични свойства. Както натрият, така и неговите химични съединения играят значителна роля в икономиката. Те се използват в различни индустрии за производство на готови продукти като стъкло, хартия, перилни препарати и други химикали, както и добавки за бензин. Пример за такъв химикал е натриевият карбонат.

Какво е натриев карбонат и каква е неговата история?

Физични и химични свойства на натриевия карбонат

Претеглете всички съставки в съд и разбъркайте добре. Какви са предимствата на такива препарати? На първо място, те не предизвикват алергии и дразнене на кожата, а също така са по-икономични и екологични. В допълнение, те са високоефективни и могат да се използват с всякакъв вид плат.

Къде да го намеря?

  • 1 чаша боракс - е универсален почистващ препарат с биоцидно действие;


0 replies on “Сярна киселина и натриев карбонат - приложение и формула”

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *